Laporan Praktikum Analisa Kualitatif Unsur-Unsur Zat Organik dan Penentuan Kelas Kelarutan (Perc. 01)

LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH :

                                                   NAMA      : DITYA FAJAR NURSAHFITRI

                                                   NIM          : A1C117061

                                                   KELAS     : REGULER A

DOSEN PENGAMPU :

Dr.Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PEROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS JAMBI

2019

VII. Data Pengamatan

 7.1. Analisa Unsur

 7.1.1. Karbon dan Hidrogen

No	Perlakuan	Hasil
1	Ditempatkan 1-2 gram serbuk CuO kering di atas pemanas bunsen	Warna CuO hitam dan tidak ada terjadi perubahan
2	Dicampurkan dengan gula (1/10 jumlah CuO)	Gula larut
3	Dialirkan melalui pipa ke tabung yang berisi 10ml Ca(OH)₂ lalu dipanaskan	Terdapat uap air dan gelembung gas pada tabung reaksi

7.1.2 Halogen

   a. Tes Beilsten

No	Perlakuan	Hasil
1	Dipanaskan kawat tembaga	warna kawat menjadi kemerah-merahan
2	Di dinginkan, ditetesi 2 tetes benzena, dipijarkan	Ada bau gas dan warna merah pudar dan akhirnya kembali putih

   b. Tes CaO

No	Perlakuan	Hasil
1	Dipanaskan sejumlah CaO sampai suhu tinggi	CaO berbentuk gumpalan / padatan
2	Saat masih panas, ditambahkan 2 tetes benzena	Tercium bau gas menyengat dan terdapat uap air di pinggir bagian dalam tabung
3	Setelah dingin, didihkan dengan 5ml air suling	Larutan menjadi keruh
4	Dituangkan ke dalam gelas kimia dan dilarutkan dalam HNO₃ encer	Muncul gelembung dan larutan jernih

a.        

7.1.3 Metode leburan dengan Natrium

a. Belerang

No	Perlakuan	Hasil
1	Diasamkan 3ml larutan L (NaOH) dengan asam asetat	Warna larutan bening
2	Di didihkan, diperiksa dengan kertas saring basah yang telah ditetesi Pb-asetat 10%	Larutan naik ke permukaan tabung mendekati kertas saring, terdapat gelembung-gelembung seperti minyak
3	Larutan L lainnya ditambahkan 1-2 tetes larutan Na-nitroprosida	Larutan berubah warna dari bening ke kuning pudar

b. Nitrogen

No	Perlakuan	Hasil
		Larutan L (Amoniak)	Larutan L (Putih telur)
1	3 ml larutan L ditambahkan 5 tetes larutan FeSO₄	Terdapat gumpalan cokelat kehitaman	Warna kuning emas pudar
2	Ditambahkan 1 tetes larutan FeCl₃	Di tengah-tengah terdapat minyak kekuningan	Warna kuning emas sedikit pekat
3	Ditambahkan 5 tetes larutan KF 10%	Gumpalan menjadi buyar	Warna kuning emas pekat
4	Ditambahkan 1-2 ml larutan NaOH 10%, lalu di didihkan	Gumpalan berkumpul ke bawah (mengendap), saat di didihkan larutan menjadi putih susu	Warna perlahan menjadi biru, saat dididihkan meletup-letup
5	Diasamkan dengan asam sulfat encer	Larutan berwarna biru berlin	Warna menjadi biru Berlin, bagian permukaan warna kuning pudar

c. Halogen

No	Perlakuan	Hasil
1	Diasamkan 3ml larutan L dengan larutan HNO₃ encer	Tidak terjadi reaksi
2	Di didihkan selama 1 menit	Terjadi letupan-letupan
3	Ditambahkan 5 ml larutan AgNO₃ encer, dilanjutkan pendidihan	Warna abu-abu kecokelatan, saat di didihkan kembali timbul banyak endapan halus

7.2 Penentuan kelas kelarutan

7.2.1 KelarutanGula

a. Kelarutan gula dalam air

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml air suling, dikocok	Larutan jernih, gula larut dalam air (+)

b. Kelarutan gula dalam eter (benzena)

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml pelarut benzena, dikocok	Larutan jernih, gula masih ada (+)

c. Kelarutan gula dalam NaOH 10 %

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml  larutan NaOH 10%, dikocok	Larutan jernih, gula larut (+)

d. Kelarutan gula dalam NaHCO₃ 5%

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml  larutan NaHCO3 5 %, dikocok	Timbul gelembung, gula larut (+)

e. Kelarutan gula dalam HCl

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 5 ml  larutan HCl 30%, dikocok	Larutan jernih, gula larut (+)

f. Kelarutan gula dalam H₂SO₄pekat

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml  larutan H₂SO₄ pekat, dikocok	Larutan kuning pudar, saat dikocok gula menggumpal warna merah kehitaman,  gula tidak larut (-)

 g. Kelarutan gula dalam H₃PO₄ pekat

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram gula, ditambahkan 3 ml  larutan H3PO4 pekat, dikocok	Larutan jernih, butiran gula menyebar dilarutan (+)

 7.2.2 KelarutanTepung

a. Kelarutan tepung dalam air

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml air suling, dikocok	Larutan keruh, tepung tidak larut dalam air (-)

b. Kelarutan tepung dalam eter (benzena)

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml pelarut benzena, dikocok	Larutan keruh, tepung masih ada (-)

c. Kelarutan tepung dalam NaOH 10 %

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml  larutan NaOH 10%, dikocok	Larutan keruh, tepung mengendap (-)

d. Kelarutan tepung dalam NaHCO₃ 5%

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml  larutan NaHCO₃ 5 %, dikocok	Larutan keruh, saat dikocok timbul gelembung (+)

e. Kelarutan tepung dalam HCl

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 5 ml  larutan HCl 30%, dikocok	Larutan sangat keruh (-)
2	Disaring, dinetralkan dengan 30 tetes NaOH	Larutan bening (-)

f. Kelarutan tepung dalam H₂SO₄ pekat

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml  larutan H₂SO₄ pekat, dikocok	Larutan keruh, tidak panas, tidak berubah warna (-)

g. Kelarutan tepung dalam H₃PO₄ pekat

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 0,1 gram tepung, ditambahkan 3 ml  larutan H3PO4 pekat, dikocok	Larutan jernih, ada endapan (+)

7.2.3 Kelarutan Minyak

a. Kelarutan minyak dalam air

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml air suling, dikocok	Larutan jernih, minyak dan air tidak menyatu (+)

b. Kelarutan minyak dalameter (benzena)

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml pelarut benzena, dikocok	Larutan jernih, minyak larut (+)

c. Kelarutan minyak dalamNaOH 10 %

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml  larutan NaOH 10%, dikocok	Larutan keruh, minyak merapung (-)

d. Kelarutan minyak dalam NaHCO₃ 5%

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml  larutan NaHCO₃ 5 %, dikocok	Larutan jernih, minyak merapung (+)

e. Kelarutan minyak dalam HCl

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 5 ml  larutan HCl 30%, dikocok	Larutan jernih, minyak merapung (+)

f. Kelarutan minyak dalam H₂SO₄ pekat

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml  larutan H₂SO₄ pekat, dikocok	Larutan jernih, minyak merapung (+)

g. Kelarutan minyak dalam H₃PO₄ pekat

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes minyak, ditambahkan 3 ml  larutan H₃PO₄ pekat, dikocok	Larutan keruh, minyak merapung (-)

7.2.4 Kelarutan Putih telur

a. Kelarutan putih telur dalam air

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml air suling, dikocok	Larutan keruh, berbusa (-)

b. Kelarutan putih telur dalam eter (benzena)

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml pelarut benzena, dikocok	Larutan jernih, minyak merapung (+)

c. Kelarutan putih telur dalam NaOH 10 %

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml  larutan NaOH 10%, dikocok	Larutan jernih, ada busa di permukaan (+)

  

d. Kelarutan putih telur dalam NaHCO₃ 5%       

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml  larutan NaHCO3 5 %, dikocok	Larutan jernih, berbusa (+)

e. Kelarutan putih telur dalam HCl

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 5 ml  larutan HCl 30%, dikocok	Larutan keruh, ada endapan (-)

f. Kelarutan putih telu rdalam H₂SO₄ pekat

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml  larutan H₂SO₄ pekat, dikocok	Larutan keruh, ada gumpalan diatas (-)

g. Kelarutan putih telur dalam H₃PO₄ pekat

No	Perlakuan	Hasil
1	Dimasukkan 3 tetes putih telur, ditambahkan 3 ml  larutan H₃PO₄ pekat, dikocok	Larutan jernih (+)

VIII. Pembahasan

8.1.   Analisa Unsur

8.1.1 Karbon dan Hidrogen

      Percobaan ini kami lakukan dengan tujuan agar dapat menganalisa unsur karbon dan hidrogen yang ada dalam senyawa organik gula dengan menempatkan 1-2 gram serbuk CuO kering di atas pemanas bunsen. Ketika itu warna CuO hitam dan tidak ada terjadi perubahan apapun. Ketika kami  campurkan CuO yang telah kami panaskan dengan gula yang berjumlah 1/10 dari jumlah CuO. Lalu kami pindahkan dalam tabung reaksi pyrex lengkap dengan sumbat dan pipa pengalir gas yang terhubung dengan tabung berisi 10 ml Ca(OH)2  dan kami amati ternyata terdapat uap air yang terdapat pada tabung berisi gula dan CuO mengalir pada pipa menuju tabung berisi Ca(OH)2 dan hal tersebut menimbulkan gelembung gas pada tabung berisi Ca(OH)2. Kemudian air kapus Ca(OH)2 terlihat sedikit keruh, hal itu meunjukkan adanya kandungan karbon dan hidrogen pada reaksi tersebut.

8.1.2. Halogen

      a. Tes Beilsten

    Pada percobaan ini kami memperlakukan bahan serta alat sesuai dengan prosedur guna mendapatkan hasil yang sesuai. Pada langkah awal yaitu pemanasab kawat tembaga, warna kawan tampak kemerah-meraahan tanpa adanya warna lain yang tampak. Kemudian kami dinginkan lalu kami tetesi dengan 2 tetes CCl4, namun pada percobaan ini pelarut yang digunakan adalah benzena. Tetesan benzena yang mengenai kawat tembaga tersebut mengakibatkan timbulnya bau gas dan warna merah yang tercipta pada proses sebelumnya memudar dan akhirnya kembali putih setelah dipijarkan (http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/).

        b.  Tes CaO

        Percobaan ini kami lakukan bertujuan untuk mengetahui dan membuktikan adanya unsur halogen dengan menggunaka tes CaO. CaO merupakan rumus kimia dari Kalsium Oksida (Kapur Tohor) berwujud padat. Pengamatan yang kami lakukan saat percobaan, dimulai saat sejumlah CaO dipanaskan sampai suhu tinggi dan ketika kami lihat ternyata CaO berbentuk gumpalan (padatan). Kemudian saat kami tambahkan 2 tetes benzena ketika pemanasan tercium bau gas yang menyengat dan juga terdapat uap air di pinggiran bagian dalam tabungnya. Setelah dingin, kami didihkan dengan 5 ml air suling, ternyata larutan menjadi keruh. Terakhir, kami tuangkan ke dalam gelas kimia dan dilarutkan di dalam HNO3 encer dan timbullah gelembung dan air larutan menjadi jernih. Hal tersebut menandakan adanya unsur halogen dakam reaksi yang terjadi.

8.1.3   Metode Leburan dengan Natrium

      a . Belerang

     Percobaan ini dilakukan dengan cara sesuai prosedur yang ada. Pertama kali dilakukan pengasaman 3 ml larutan NaOH dengan Asam Asetat dimana terlihat warna larutan bening. Kemudian kami didihkan campuran tersebut dengan pemeriksaan menggunakan kertas saring yang telah ditetesi dengan Pb-Asetat 10%, ternyata ketika dipanaskan campuran NaOH+Pb-Asetat yang berada dalam tabung melonjak naik ke permukaan tabung sampai mengenai kertas saring, serta terdapat gelembung-gelembung seperti minyak. Kemudian kamiangkat dari pemanasan lalu kami tetesi dengan 1-2 tetes Na-Nitroprosida terjadi perubahan warna dari bening menjadi warna kuning pudar.

      b.  Nitrogen

           Percobaan ini kami lakukan dengan menambahkan 5 tetes larutan FeSO4 ke dalam 3 ml larutan L. Dimana larutan L (pertama) yang digunakan adalah larutan amoniak yang mengandung Nitrogen. Didapatkan pengamatan berupa adanya gumpalan cokelat kehitaman, lalu ketika kami tambahkan dengan 1 tetes FeCl3  terlihat adanya minyak kekuningan yang timbul di tengah-tengah campuran tersebut. Kemudian ketika kami tambahkan 5 tetes larutan KF 10% gumpalan menjadi buyar. Setelahnya kami tambahkan dengan 1-2 ml larutan NaOH 10% dan kami didihkan, kami dapati gumpalan tersebut turun dan berkumpul di dasar wadah (bawah) disebut dengan mengendap dan ketika sudah mendidih larutan berubah menjadi warna putih susu. Terakhir kami asamkan dengan asam sulfat encer dan akhirnya kami dapati larutan biru berlin yang menunjukkan adanya kandungan nitrogen pada amoniak.

      Pada percobaan selanjutnya kami menggunakan Putih telur sebagai larutan Lnya. Untuk perlakuan pertama yaitu penambahan 3 tetes larutan FeSO4 tampak warna kuning seperti warna kuning emas pudar. Selanjutnya kami tambahkan dengan 1 tetes larutan FeCl3 ternyata warna kuning emas di awal tadi menjadi lebih pekat. Kemudian kami tambahkan lagi 5 tetes larutan KF 10% warna berubah semakin pekat lagi dan warna tersebut berubah perlahan menjadi biru ketika ditambahkan 1-2 ml larutan NaOH 10% dan meletup-letup ketika didihkan. Warna biru yang terbentuk sebelumnya berubah menjadi warna biru berlin yang pada bagian atasnya terdapat permukaan bewarna kuning pudar setelah diasamkan dengan asam sulfat encer.

       c.  Halogen

          Percobaan halogen ini dilakukan dengan mengasamkan 3 ml larutan L dengan larutan HNO3 encer, dimana ketika kami amati ternyata tidak ada yang terjadi. Namun ketika kami didihkan selama kurang lebih satu menit terjadi letupan-letupan pada larutan tersebut. Terakhir, saat ditambahkan 5 ml larutan AgNO3 encer warna berubah menjadi abu-abu kecoklatan dan ketika diddihkan  timbul banyak endapan-endapan halus pada bagian bawah larutan tersebut.

8.2.    Penentuan Kelas Kelarutan

8.2.1. Kelarutan Gula

     a.  Kelarutan Gula dalam Air

         Percobaan ini kami lakukan untuk mengetahui bagaimana kelarutan gula dalam air. Pengamatan yang kami dapatkan ketika memasukkan 0,1 gram gula ke dalam tabung reaksi lalu kami tambahkan dengan 3 ml air suling kemudian dikocok ternyata mendapatkan hasil yang positif (+). Hal itu ditandai karena larutan yang timbul itu jernih dan gula larut dalam air.

      b.   Kelarutan Gula dalam Eter (Benzena)

         Percobaan ini kami lakukan dengan memasukkan 0,1 gram gula ke dalam tabung reaksi lalu kami tambahkan dengan 3 ml pelarut benzena lalu kami lakukan pengocokan. Hasil yang kami dapati adalah larutan tersebut jernih tetapi gula masih ada. Terbukti larutan tersebut bernilai positif (+) karena terlihat larutan bewarna jernih.

      c.   Kelarutan Gula dalam NaOH 10%

         Percobaan ini dilakukan agar terbukti bagaimana kelarutan gula dalam NaOH 10%. Dimana pengamatan dimulai ketika dimasukkan 0,1 gram gula ke dalam 3 mlpelarut NaOH 10% lalu dilakukan pengocokan. Hasil yang kami dapatkan adalah ternyata larutan tersebut bernilai (+) yang ditandai dari warna jernih larutan dan gula yang terlarut dalam NaOH 10%.

      d.  Kelarutan Gula dalam NaHCO3 5%

           Percobaan ini dilakukan dengan melarutkan 0,1 gram gula ke dalam 3 ml larutan NaHCO3 5% lalu dikocok atau diaduk secara perlahan. Dimana kami dapati larutan tersebut bernilai (+) yang ditandai adanya atau timbul gelembung gas dan juga gula terlarut dalam larutan NaHCO3 5%.

       e.  Kelarutan Gula dalam HCL

            Percobaan ini dilakukan dengan memasukkan 0,1 gram gula ke dalam 5 ml larutan HCL 30% lalu dilakukan pengocokan secara perlahan (diaduk). Setelah proses tersebut kami dapati bahwasannya larutan tersebut bernilai (+) karena ditandai dari jernihnya larutan dan gula yang terlarut dalam HCL tersebut.

       f.  Kelarutan Gula dalam H2SO4 Pekat

      Percobaan ini dilakukan oleh praktikan sesuai dengan prosedur yang ada. Dimana kami memasukkan 0,1 gram gula ke dalam 3 ml larutanH2SO4 Pekat kemudian dilakukan pengocokan oleh praktikan untuk mendapatkan hasil. Ternyata setelah diamati, larutan bewarna kuning pudar dan ketika dikocok ternyata gula menggumpal dan bewarna merah kehitaman. Karena gula yang ada menggumpal jadi dapat kita ketahui bahwasannya gula tidak larut dan larutan bernilai (-)

       g.  Kelarutan Gula dalam H3PO4 Pekat

           Percobaan ini bertujuan untuk mengetahui  bagaimana kelarutan dari gula ketika berada dalam larutan H3PO4 Pekat. Praktikan memasukkan 0,1 gram gula ke dalam 3 ml larutan H3PO4 Pekat lalu dilakukan pengocokan demi mendapatkan hasil. Setelah diamati, ternyata larutan tersebut bewarna jenih dan bitiran gula yang ada menyebar di larutan. Meskipun gula tidak seluruhnya larut namun indikator larutan ini bernilai positif (+) ditandai dengan jernihnya lrutan tersebut.

8.2.2   Kelarutan Tepung

     a.   Kelarutan Tepung dalam Air

      Percobaan ini dilakukan dengan memasukkan 0,1 gram gula ke dalam 3 ml air kemudian dilakukan pengocokan oleh praktikan, Setelah diamati ternyata larutannya keruh dan tepung tidak larut dalam air. Hal itu menjadi indikator bahwasannya larutan ini bernilai (-). 

     

     b.    Kelarutan Tepung dalam Eter (Benzena)

         Percobaan ini dilakukan dengan memasukkan 0,1 gram gula ke dalam 3 ml pelarut benzena yang kemudian dikocok. Didapatkan hasilnya berupa larutan keruh dan tepung tidak seluruhnya larut (masih ada tepung). Hal itu menyebabkan larutan ini terindikasi bernilai (-).

     c.     Kelarutan Tepung dalam NaOH 10%

        Dilakukan percobaan dengan memasukkan 0,1 gram gula ke dalam larutan NaOH 10% kemudian dilakukan pengocokan.Setelah itu, didapatkan hasil bahwasannya larutan tersebut keruh dan tepung tidak terlarut ke dalamnya alias mengendap. Sehingga dapat kita tetapkan bahwasannya kelarutan tepung dalam NaOH 10% bernilai (-).

       d.     Kelarutan Tepung dalam NaHCO3 5%

               Kelarutan Tepung dalam NaHCO3 5% diketahui dengan cara memasukkan 0,1 gram tepung ke dalam wadah lalu ditambahkan 3 ml larutan NaHCO3 5% kemudian dilakukan pengocokan. DImana didapatkan hasilnya berupa larutan menjadi keruh dan saat dikocok timbul gelembung pada campuran itu. Sehingga dapat kami nyatakan kelarutan  tepung dalam NaHCO3 5% bernilai (+) karena menimbulkan gelembung.

       e.     Kelarutan Tepung dalam HCl

         Nilai kelarutan tepung dalam HCL adalah (-). Hal itu diketahui karena pada saat kami memasukkan 0,1 gram tepung lalu ditambahkan 5 ml larutan HCl 30% dan dilakukan pengocokan ternyata larutan berubah menjadi sangat keruh. Kemudian ketika kami saring dan dinetralkan dengan 30 tetes NaOH ternyata larutan berubah menjadi bening. Hal-hal tersebut yang menunjukkan bahwasannya nilai kelarutan tepung dalam HCl adalah (-).

       f.    Kelarutan Tepung dalam H2SO4 Pekat
         Nilai kelarutan tepung dalam H2SO4 Pekat didapatkan dari percobaan dengan cara memasukkan 0,1 gram tepung ke dalam larutan H2SO4 Pekat sebanyak 3 ml kemudian dilakukan pengocokan sampai akhirnya didapatkan larutan bewarna keruh dan tidak panas serta tidak terlihat perubahan warna pada larutan tersebut. Sehingga dapat diindikasi nilai kelarutan tepung dalam H2SO4 Pekat adalah (-).

        g.   Kelarutan Tepung dalam H3PO4 Pekat
       Percobaan ini dilakukan dengan memasukkan 0,1 gram tepung ke dalam 3 ml larutan H3PO4 Pekat, kemudian dilakukan pengocokan. Didapatkan hasilnya berupa larutan yang jernih dan terdapat endapannya. Sehingga menurut literatur jika larutan jernih maka kelarutan tepung dalam H3PO4 Pekat bernilai (+).


8.2.3.  Kelarutan Minyak
      a.   Kelarutan Minyak dalam Air
            Dilakukan percobaan dengan memasukkan 3 tetes minyak ke dalam 3 ml air suling kemudian dilakukan pengocokan. Dimana terlihat bahwa larutan tetap bewarna jernih karena minyak dan air tidaklah menyatu. Berdasarkan literatur yang ada maka nilai kelarutan minyak dalam air bernilai (+) karena larutan jernih.
   
      b.  Kelarutan Minyak dalam Eter (Benzena)
         Kelarutan minyak dalam eter (benzena) bernilai (+), hal itu dapat diketahui karena pada saat kami memasukkan 3 tetes minyak, kemudian ditambahkan larutan eter (benzena) sebanyak 3 ml, maka terlihat bahwa larutan jernih dan minyak juga larut ke dalam eter. Sehingga kami menyimpulkan bahwa kelarutan minyak dalam eter bernilai (+).

      c.  Kelarutan Minyak dalam NaOH 10%
        Kelarutan Minyak dalam NaOH 10% bernilai (-). Hal itu dapat diketahui karena ketika kami memasukkan 3 tetes minyak ke dalam 3 ml NaOH 10% kemudian dilakukan pengocokan maka terlihat larutan tersebut menjadi keruh dan minyak goreng merapung. Maka berdasarkan literatur yang ada tanda-tanda tersebut menunjukkan kelarutan minyak dalam NaOH 10% bernilai (-).

     d.    Kelarutan Minyak dalam NaHCO3 5%
           Dilakukan percobaan dengan memasukkan 3 tetes minyak ke dalam 3 ml NaHCO3 5% dengan perlakuan selanjutnya yaitu dikocok. Setelah itu, didapatkan larutan tersebut menjadi jernih dan minyak juga mengapung. Hal tersebut menunjukkan kelarutan minyak dalam NaHCO3 5% bernilai (+).

    e.    Kelarutan Minyak dalam HCl
     Percobaan ini dilakukan dengan memasukkan 3 tetes minyak dalam wadah kemudian ditambahkan 3 ml larutan HCL dan selanjutnya dilakukan pengocokan. Setelah proses tersebut kami amati dan didapatkan bahwasannya larutan yang ada bewarna jernih dan minyak juga mengapung sehingga didapatkan nilainya (+).

    f.    Kelarutan Minyak dalam H2SO4 Pekat
     Kelarutan minyak dalam H2SO4 Pekat didapatkan bernilai (+) karena ketika praktikan memasukkan 3 tetes minyak ke dalam 3 ml H2SO4 Pekat dan dikocok, didapatkan larutan menjadi jernih dan minyaknya terapung.

    g.    Kelarutan Minyak dalam H3PO4 Pekat
           Percobaan ini dilakukan dengan memasukkan 3 tetes minyak ke dalam H3PO4 Pekat sebanyak 3 ml dan selanjutnya dilakukan pengocokan. Setelah itu, didapatkan hasil berdasarkan pengamatan bahwasannya kelarutan minyak dalam H3PO4 Pekat bernilai (-). Hal itu dikarenakan larutan yang ada keruh dan minyak juga terapung.

8.2.4 Kelarutan Putih Telur
     a.  Kelarutan Putih Telur dalam Air
       Dilakukan dengan memasukkan 3 tetes putih telur kemudian ditambahkan 3 ml air suling dan dikocok perlahan. Didapatkan hasil dimana larutannya itu keruh dan timbul busa atau berbusa (-).

     b.  Kelarutan Putih Telur dalam Eter (Benzena)
         Didapatkan nilai kelarutan putih telur dalam eter, yaitu (+). Karena ketika dimasukkan 3 tetes putih telur kemudian ditambahkan 3 ml eter dan kemudian dikocok didapatkan hasilnya yaitu larutan jernih dan minyak terapung. Sehingga nilainya (+).

     c.   Kelarutan Putih Telur dalam NaOH 10%
          Didapatkan nilai kelarutan putih telur dalam NaOH 10% (+). Hal itu dikarenakan ketika kami memasukkan 3 tetes putih telur ke dalam larutan NaOH 10% , kemudian dikocok dan kami dapati larutan tersebut jernih dan ada busa di permukaannya.

     d.  Kelarutan Putih Telur dalam NaHCO3 5%
      Percobaan ini dilakukan dengan menambahkan 3 tetes putih telur ke dalam NaHCO3 5% sebanyak 3 ml. Kemudian campuran tersebut kami kocok dan kami perolehlah hasilnya, dimana larutan jernih dan juga berbusa. Hal tersebut mengindikasi bahwasannya larutan bernilai (+).

    e.  Kelarutan Putih Telur dalam HCl
         Percobaan selanjutnya yait menentukan kelarutan putih telur dalam larutan HCl. Dimana 3 tetes putih telur dimasukkan ke dalam 3 ml larutan HCl. Larutan tersebut kemudian dikocok secara perlahan dan didapatkan hasil berupa keruhnya larutan dan terjadi endapan. Hal tersebut menandakan reaksi ini bernilai (-) karena larutan keruh.

   f.   Kelarutan Putih Telur dalam H2SO4 Pekat
    Kelarutan Putih telur dalamH2SO4 Pekat bernilai (-). Hal itu didapatkan dari percobaan memasukkan 3 tetes putih telur ke dalam 3 ml H2SO4 Pekat dan diaduk secara perlahan. Dimana dapat diperoleh hasilnya berupa larutan yang keruh dan terdapat gumpalan di atasnya.

   g.  Kelarutan Putih Telur dalam H3PO4 Pekat

IX. Pertanyaan Pasca Praktikum

  1.  Mengapa pada percobaan kelarutan minyak dalam air, minyak tampak terpisah dengan                         kedudukan berada di atas air, apa penyebabnya?

  2.  Apa yang menyebabkan tepung tidak larut dalam air?

  3.  Mengapa warna putih telur pada percobaan kelarutan putih telur dalam berbagai zat lain                       menunjukkan warna yang keruh sedangkan pada H3PO4 dapat terlihat jernih?

X.  Kesimpulan

1.    Prinsip dasar dari analisa kualitatif dalam kimia organik adalah mampu menganalisa suatu unsur yang ada dalam suatu sampel melalui uji nyala, pengendapan, pemisahan dan lain sebagainya.

2.    Tahapan kerja pada analisa unsur karbon dan hidrogen dengan dibakarnya gula dan penambahan CuO. Pada analisis belerang digunakan cara dengan menambahkan larutan lain pada sampel yang mampu menimbulkan warna kuning tanda belerang itu ada. Pada analisa halogen dengan mencampurkan larutan L dengan dua metode yaitu, Test Beilsten dan tes CaO. Pada nitrogen dengan langkah menambahkan larutan tertentu dengan pemanasan dan pendinginan sampai akhirnya didapatkan warna biru berlin penanda adanya unsur nitrogen dalam sampel itu. Pada penentuan kelas kelarutan dilakukan dengan melarutkan sampel dalam pelarut yang sudah ditentukan kemudian dilakukan pengocokan dan diamati yang terjadi.

3.    Mencoba senyawa unknown pada percobaan Nitrogen, Halogen dan Belerang dengan menggunakan larutan L. Dimana larutan L digunakan larutan amoniak.

XI.  Daftar Pustaka

• Gandjar, I.G., dan Rohman, A. 2007. Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta : Pustaka Pelajar.
• http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/02/22/analisis-kualitatif-senyawa-organik/#more-36
• Miessler, G.L., and Tarr, D. A. 1991. Inorganic Chemistry. Prentice Hall : New Jersey.
• Sahidin dkk. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Organic Farmasi. Kendari : Unhalu.
• Saputra, Kurniawan A. 2015. Analisis Kandungan Asam Organik pada Beberapa Sampel Gula Aren. Manado: FMIPA UNSRAT.
• Tim Kimia Organik I. 2016. Penuntun Praktikum Kimia Organik I. Jambi : Universitas Jambi.